Giải SBT Hóa 10 Bài 26: Luyện tập : Nhóm halogen (ngắn gọn)

Mời các em học sinh và quý thầy cô tham khảo ngay hướng dẫn giải Giải SBT Hóa học 10 Bài 26: Luyện tập : Nhóm halogen (chính xác nhất) được đội ngũ chuyên gia biên soạn ngắn gọn và đầy đủ dưới đây.

Giải Hóa học 10 Bài 26 SBT: Luyện tập : Nhóm halogen

Bài 26.1 trang 60 sách bài tập Hóa 10

Cho phản ứng : SO2 + Br2 + 2H2 O → H2SO4 + 2X X là chất nào sau đây ?

A. HBr.    

B. HBrO. C. HBrO3 D. HBrO4

Lời giải:

Đáp án A

Bài 26.2 trang 60 sách bài tập Hóa 10

Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất nào sau đây sẽ thu được kết tủa màu vàng đậm nhất ? A. Dung dịch HF. B. Dung dịch HCL. C. Dung dịch HBr. D. Dung dịch HI.

Lời giải:

Đáp án D

Bài 26.3 trang 60 sách bài tập Hóa 10

Brom bị lẫn tạp chất là clo. Để thu được brom tinh khiết cần làm cách nào sau đây ? A. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch H2SO4 loãng B. Dẫn hỗn hợp đi qua nước. C. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaBr. D. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaI

Lời giải:

Đáp án C

Bài 26.4 trang 60 sách bài tập Hóa 10

Dãy axit nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính axit ? A. HI > HBr > HCL > HF B. HF > HCL > HBr > HI. C. HCL > HBr > HI > HF. D. HCl > HBr > HF > HI

Lời giải:

Đáp án A

Bài 26.5 trang 60 sách bài tập Hóa 10

Dãy ion nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính khử ? A. F – > Cl – > Br – > I – B. I – > Br – > Cl – > F – C. Br – > I – > Cl – > F – D. Cl – > F – > Br – > I –

Lời giải:

Đáp án B

Bài 26.6 trang 61 sách bài tập Hóa 10

Vì sao người ta hoàn toàn có thể điều chế Cl2, Br2, I2 bằng cách cho hỗn hợp dung dịch H2SO4 đặc và MnO2 tính năng với muối clorua, bromua, iotua nhưng không hề vận dụng chiêu thức này để điều chế F2 Bằng cách nào hoàn toàn có thể điều chế được F2 ? Viết PTHH của những phản ứng.

Lời giải:

Người ta hoàn toàn có thể điều chế Cl2, Br2, I2 bằng cách cho hỗn hợp dung dịch H2SO4 đặc và MnO2 tính năng với muối clorua, bromua, iotua Các mẫu sản phẩm trung gian là HCl, HBr, HI bị hỗn hợp ( MnO2 + H2SO4 ) oxi hoá thành Cl2, Br2, I2. Các PTHH hoàn toàn có thể viết như sau : NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl MnO2 + 4HC l → MnCl2 + Cl2 + 2H2 O Các phản ứng cũng xảy ra tựa như so với muối NaBr và NaI. Không thể vận dụng chiêu thức trên để điều chế F2 vì hỗn hợp oxi hoá ( MnO2 + H2SO4 ) không đủ mạnh để oxi hoá HF thành F2 Cách duy nhất điều chế F2 là điện phân KF tan trong HF lỏng khan Dùng dòng điện một chiểu 8-12 von ; 4000 – 6000 ampe ; Bình điện phân có catôt làm bằng thép đặc biệt quan trọng hoặc bằng đồng và anôt làm bằng than chì ( graphit ). Ở catot : 2H + + 2 e → H2 Ở anot : 2F – → F2 + 2 e

Bài 26.7 trang 61 sách bài tập Hóa 10

Bằng giải pháp hoá học nào hoàn toàn có thể a ) Xác định được có khí clo lẫn trong khí hiđro clorua ? b ) Thu được khí clo từ hỗn hợp khí ở câu a ? c ) Thu được khí hiđro clorua từ hỗn hợp khí ở câu a ? Viết PTHH của những phản ứng xảy ra.

Lời giải:

a) Cách 1: Cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch HBr hoặc dung dịch HI, Cl2 sẽ oxi hoá HBr hoặc HI thành Br2 hoặc I2 làm cho dung dịch không màu ban đầu chuyển thành màu vàng hoặc màu nâu.

Cl2 + 2HB r → 2HC l + Br2 ( dung dịch có màu vàng ) hoặc Cl2 + 2HI → 2HC l + I2 ( dung dịch có màu vàng nâu )

Cách 2: Có thể nhận ra Cl2 có trong hỗn hợp khí bằng quỳ tím ấm.

Khi cho quỳ tím ẩm vào bình khí nếu quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ sau đó mất màu đỏ chứng tỏ trong hỗn hợp khí có Cl2.

b) Cách 1: Cho hỗn hợp khí trên (HCl và Cl2) tác dụng với chất oxi hoá mạnh là dung dịch KMnO4 khi đó HCl bị oxi hoá thành Cl2, kết quả thu được chất khí duy nhất là Cl2

16HC l + 2KM nO4 → 2KC l + 2M nCl2 + 5C l2 + 8H2 O

Cách 2: Dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng NaCl bão hòa, HCl bị giữ lại trong dung dịch, còn Cl2 thoát ra khỏi dung dịch (xem thêm ở hình 5.3 sách giáo khóa hóa 10 cơ bản).

c ) Cho hỗn hợp khí đi qua ống đựng bột đồng sắt kẽm kim loại đun nóng, khí Cl2 công dụng với đồng sắt kẽm kim loại tạo muối clorua là chất rắn. Chất khí không tính năng với đồng sắt kẽm kim loại là HCl, nên chất khí đi ra chỉ là HCl. Cu + Cl2 to → CuCl2

Bài 26.8 trang 61 sách bài tập Hóa 10

Có 4 lọ không có nhãn đựng riêng không liên quan gì đến nhau những muối : KF, KCl, KBr, KI. Hãy cho biết : a ) Cách phân biệt muối đựng trong mỗi lọ bằng giải pháp hoá học. b ) Từ những muối đã cho điều chế những halogen tương ứng và những hiđro halogenua tương ứng.

Lời giải:

a ) Lấy một chút ít muối trong mỗi lọ đem hoà tan vào nước được những dung dịch riêng không liên quan gì đến nhau. Dung dịch nào công dụng được với Br2 hoặc nước brom tạo ra tinh thể có màu đen tím, đó là dung dịch KI. Br2 + 2KI → 2KB r + I2 Những dung dịch còn lại, dung dịch nào công dụng được với Cl2 tạo ra dung dịch có màu vàng nâu ( màu của Br2 tan trong nước ), đó là dung dịch KBr. Cl2 + 2KB r → 2KC l + Br2 Hai dung dịch còn lại là KF và KCl : cho tính năng với dung dịch AgNO3, dung dịch nào tạo kết tủa trắng, đó là dung dịch KCl. KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3 Dung dịch còn lại là KF. b ) Điều chế halogen tương ứng từ muối đã cho : Điều chế F2 : Điện phân mưối KF tan trong chất lỏng HF khan thu được F2 ở anôt. Điều chế Cl2 : Điện phân dung dịch KCl trong nước, có màng ngăn. Điều chế Br2 : Cho H2SO4 đặc công dụng với hỗn hợp rắn là KBr và MnO2 đun nóng. Các phản ứng xảy ra như sau : 2KB r + H2SO4 → K2SO4 + 2HB r ( 1 )

MnO2 + 4HBr → MnBr2 + Br2 + 2H2O (2)

MnBr2 + H2SO4 → MnSO4 + 2HB r ( 3 ) Phản ứng tổng của ( 1 ), ( 2 ), ( 3 ) là : 2KB r + MnO2 + 2H2 SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Br2 + 2H2 O ( 4 ) Điều chế I2 tựa như điểu chế Br2 và có phản ứng tổng là : 2KI + MnO2 + 2H2 SO4 → K2SO4 + MnSO4 + I2 + 2H2 O ( 4 ) – Điều chế những hiđro halogenua từ những muối tương ứng : Điều chế HF : KF + H2SO4 → KHSO4 + HF Điều chế HCl : KCl + H2SO4 → KHSO4 + HCl Điều chế HBr : Điện phân dung dịch KBr có màng ngăn ( hoặc cho Cl2 tính năng với dung dịch KBr, hoặc cho muối KBr tính năng với hỗn hợp MnO2 và H2SO4 đặc ) được Br2 sau đó cho Br2 ác dụng với H2 ở nhiệt độ cao được HBr. H2 + Br2 → 2HB r Điều chế HI : Tương tự như điều chế HBr ở trên hoặc từ I2 ta điều chế HI bằng cách dùng khí H2S và khử I2 I2 + H2S → 2H i + S

Bài 26.9 trang 61 sách bài tập Hóa 10

Tính khối lượng muối NaCl và muối NaI thiết yếu để có 10 tấn muối ăn chứa 2,5 % NaI.

Lời giải:

mNaI = 10.2,5 % = 0,25 tấn = 250 kg NaCl → NaI Cứ 58,5 kg NaCl thì thu được 150 kg NaI ⇒ Thu được 250 kg NaI cần lượng NaCl = 250.58,5 / 150 = 97,5 kg

Bài 26.10 trang 61 sách bài tập Hóa 10

Cho những chất sau : KCl, CaCl2, MnO2, dung dịch H2SO4 đặc. Đem trộn 2 hoặc 3 chất với nhau. Trộn như thế nào thì tạo thành clo ? Trộn như thế nào thì tạo thành hiđro clorua ? Viết PTHH của những phản ứng.

Lời giải:

+ Để tạo thành clo thì trộn KCl hoặc CaCl2 với MnO2 và H2SO4 đặc 2KC l + H2SO4 ( đặc ) to → K2SO4 + 2HC l MnO2 + 4HC l to → MnCl2 + Cl2 + 2H2 O + Để tạo thành hiđro clorua thì trộn KCl hoặc CaClO với H2SO4 đặc CaCl2 + 2H2 SO4 to → Ca ( HSO4 ) 2 + 2HC l

Bài 26.11 trang 61 sách bài tập Hóa 10

Dựa vào cấu trúc, hãy lý giải vì sao tính oxi hoá của ion hipoclorit HClO – mạnh hơn ion clorat HClO3 – Lấy thí dụ phản ứng để minh hoạ.

Lời giải:

ClO – và ClO3 – có cấu trúc tương ứng như sau :

Liên kết Cl-O trong ClO3 – ngắn hơn trong ClO – nên độ bền ClO3 – > ClO – Do đó tính oxi hoá ClO3 – < ClO - Trong dung dịch nước, ion ClO3 - chỉ oxi hoá trong môi trường tự nhiên axit mạnh, còn ion ClO - oxi hoá trong bất kể thiên nhiên và môi trường nào. NaClO + 2KI + H2O → NaCl + I2 + 2KOH NaClO3 + 6KI + 3H2 SO4 → NaCl + 3I2 + 3K2 SO4 + 3H2 O

Bài 26.12 trang 62 sách bài tập Hóa 10

Khi đun nóng muối kaliclorat, không có xúc tác, thì muối này bị phân huỷ đồng thời theo 2 phản ứng sau : 2KC lO3 → 2KC l + 3O2 ( a ) 4KC lO3 → 3KC lO4 + KCl ( b ) Cho biết khi phân huỷ trọn vẹn 73,5 gam KClO3 thì thu được 33,57 gam KCl. Hãy tính bao nhiêu % kali clorat bị phân huỷ theo ( a ) ; bao nhiêu % bị phân huỷ theo ( b ).

Lời giải:

Gọi x là số mol KClO3 bị phân huỷ theo ( a ). Gọi y là số mol KClO3 bị phân huỷ theo ( b ). a ) 2KC lO3 → 2KC l + 3O2 4KC lO3 → 3KC lO4 + KCl Ta có x + y = 73,5 / 122,5 = 0,6 ( 1 ) x + y / 4 = 33,5 / 74,5 = 0,45 ( 2 ) Từ ( 1 ) và ( 2 ), giải ra : x = 0,4 → Phần Trăm KClO3 bị phân hủy theo ( a ) là : 0,4 / 0,6 x 100 % = 66,66 % y = 0,2 → Xác Suất KClO3 bị phân hủy theo ( b ) là : 0,2 / 0,6 x 100 % = 33,34 %

Bài 26.13 trang 62 sách bài tập Hóa 10

Iot có lẫn những tạp chất là clo, brom và nước. Để tinh chế loại iot đó, người ta cho hỗn hợp đó công dụng với KI và vôi ống rồi nung hỗn hợp trong cốc được đậy bằng một bình có chứa nước lạnh. Khi đó iot sẽ bám vào đáy bình. Viết PTHH của những phản ứng xảy ra.

Lời giải:

Cl2 + 2KI → 2KC l + I2 Br2 + 2KI → 2KB r + I2 Vôi sống tính năng với H2O CaO + H2O → Ca ( OH ) 2 Iot thăng hoa bám vào đáy bình

Bài 26.14 trang 62 sách bài tập Hóa 10

Người ta hoàn toàn có thể điều chế I2 bằng những cách sau : a ) Dùng NaHCO3 khử iot có số oxi hoá + 5 trong hợp chất NaIO3 b ) Cho dung dịch H2SO4 đặc tính năng với hỗn hợp NaI và MnO2 Hãy lập PTHH của những phản ứng điều chế trên.

Lời giải:

a ) 2N aIO3 + 5N aHSO3 → 2N a2SO4 + 3N aHSO4 + I2 + H2O b ) 2N aI + MnO2 + 2H2 SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + I2 + 2H2 O

Bài 26.15 trang 62 sách bài tập Hóa 10

Vì sao người ta hoàn toàn có thể điều chế hiđro clorua ( HCl ), hiđro florua ( HF ) bằng cách cho dung dịch H2SO4 đặc công dụng với muối clorua hoặc florua, nhưng không hề vận dụng giải pháp này để điều chế hiđro bromua ( HBr ) hoặc hiđro iotua ( HI ) ? Viết PTHH của những phản ứng điều chế những hiđro halogenua.

Lời giải:

Điều chế HF, HCl bằng cách cho H2SO4 đặc công dụng với muối florua, clorua vì H2SO4 à chất oxi hoá không đủ mạnh để oxi hoá được HF và HCl. Nói cách khác, HF và HCl có tính khử yếu, chúng không khử được H2SO4 đặc CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl Nhưng không hề dùng giải pháp trên để điều chế HBr và HI vì H2SO4 đặc oxi hoá được những chất này thành Br2 và I2. Nói cách khác, HBr và HI là những chất có tính khử mạnh hơn HCl và HF. NaBr + H2SO4 → HBr + NaHSO4 2HB r + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2 O NaI + H2SO4 → NaHSO4 + HI 2HI + H2SO4 → I2 + SO2 + 2H2 O

Bài 26.16 trang 62 sách bài tập Hóa 10

Có 4 bình không có nhãn, mỗi bình chứa một trong những dung dịch sau : NaCl, NaNO3, BaCl2, Ba ( NO3 ) 2. Trình bày giải pháp hoá học để phân biệt từng dung dịch chứa trong mỗi bình.

Lời giải:

Thử bằng dung dịch AgNO3 nhận ra 2 muối clorua : NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 BaCl2 + AgNO3 → AgCl + Ba ( NO3 ) 2 Hai dung dịch không có kết tủa là 2 muối nitrat.

Để phân biệt dung dịch NaCl và dung dịch BaCl2 thử bằng dung dịch H2SO4

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HC l Cũng dùng dung dịch H2SO4 để phân biệt dung dịch NaNO3 và Ba ( NO3 ) 2

►►CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải SBT Hóa 10 Bài 26: Luyện tập : Nhóm halogen (ngắn gọn nhất) file PDF hoàn toàn miễn phí.

Source: https://evbn.org
Category : blog Leading